Compuestos Quimicos

Compuesto Orgánicos

Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.

Número de oxidación

Se denomina a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias las cuales son las siguientes:

• 1.- Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se  distribuyen en forma equitativa entre ellos.
• 2.-Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.

Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.

Formulación y nomenclaturas 

Lo primero que debemos saber es la tabla de valencia tanto de los metales como de los no metales la cual si la aprendemos al pie de la letra toda fórmula nos va a resultar fácil.

Tenemos que conocer que existen tres formas de nombrarlas las cuales son: (orden es de derecha a izquierda)

NOMENCLATURA STOCK:

La valencia de los elementos metálicos se indica entre paréntesis y en números romanos.

Ejemplo:

Ej. Fe2O3 ------Óxido de hierro (III)

Ej. PH3 -----  Hidruro de fósforo (III)

Ej. Ba(OH)2 ----- Hidróxido de bario (II)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

Se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,…

Ejemplo:

Ej. Fe2O3 ----------- Trióxido de Dihierro 

Ej. PH3 -------------- Trihidruro de fósforo

Ej. Ba(OH)2 -------- Dihidróxido de bario

NOMENCLATURA TRADICIONAL:

Se utilizan las terminaciones –oso o –ico para los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipo…oso o hiper..ico, en el caso de que existan más de dos valencias para un elemento.

1 VALENCIA ------------ -ico

2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico

3 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico

4 VALENCIAS ----------  hipo…oso/-oso/-ico/per…ico

Ejemplo:

Ej. Fe2O3 ----------- Óxido férrico 

Ej. PH3 -------------- Hidruro fosforoso

Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido bárico

Para formular tenemos que saber que se intercambia la valencia del Metal o el No metal con el Oxigeno o el Hidrógeno sin tomar en cuenta el signo (+/-) y de ser posible se simplifica aunque existen algunas excepciones que lo veremos continuación.

Compuestos Binarios

Óxidos:

Está formado por un (METAL + OXÍGENO)

Se utiliza la valencia del oxígeno -2,

Ejemplo: 

K⁺¹ + O^-2 y esto es igual a K₂O

Stock:             Oxigeno de Potasio

Sistemática:    Oxigeno de Potasio (I)

Tradicional:     Monóxido de Dipotasio

Peróxidos:

Formado por los Óxidos básicos de  los metales Monovalentes y Divalentes de valencia FIJA más un oxigeno con valencia 1 negativo (O^-1). ¡¡ NO SE SIMPLIFICA !!

K₂O + O^-1 esto es igual a K₂O2

Peróxido de potasio
Dióxido de dipotasio

Óxidos Mixtos:

Es la suma de los Óxidos básicos (METAL + OXÍGENO) de un mismo elemento con valencia variable de 2 "1,2;1,3;2,3;2,4"

Au⁺¹ + O^{-2 = Au}₂O

Au⁺³ + O^{-2 = Au}₂^O₃

Es igual a       ^Au₄^O₄

Simplificamos y obtenemos: ^Au O

Tradicional                              Stock                           Sistemática
Óxido mixto de oro            Óxido de oro                   Monóxido de oro

Óxido doble de oro            Óxido auroso aurico

Óxido salino de oro

Anhídridos "Óxidos ácidos":

Formado por un (NO METAL + OXÍGENO) de las familias de los Halógenos, anfígenos, nitrogenoides y carbonoides "Carbono con valencia 2 y 4"

Cl⁺⁷ + O^-2 es igual a Cl₂O₇

1 VALENCIA ------------ -ico

2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico

3 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico

4 VALENCIAS ----------  hipo…oso/-oso/-ico/per…ico

N. Tradicional:            Anhídrido de PErclorICO

N. Sistemática:          Heptaóxido de Dicloro

N. Stock:                   Óxido de cloro (viii)

Hidruros:

Formado por un ( METAL + HIDRÓGENO) los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. 

Au⁺³ + H^-1 es igual a Au H

N. Tradicional:            Hidruro Aurico
N. Sistemática:          Trihidruro de oro
N. Stock:                   Hidruro de oro (iii)

Hidrácidos: 

También llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno con valencia 1 positivo junto a los halógenos (familia I) o los anfígenos (familia II) con sus respectivas valencias 1 y 2 

( H⁺¹ + No metal )

Ácido Bromhídrico

Bromuro de Hidrógeno 

H⁺¹ + Br^-1 es igual a H Br

Ácido sulfhidrico

Sulfuro de dihidrógeno

H⁺¹ + S^-2 es igual H₂S

Compuestos especiales: 

Son compuestos formados por las familias 3 y 4 de los NO METALES

( HIDRÓGENO y los NITROGENOIDES o CARBONOIDES )

NH₃:   Amoniaco
PH₃:   Fosfina
AsH₃: Arsina
SbH₃: Estibina
CH₄:   Metano
SiH₄:  Silano
BH₃:   Borano 
BiH_4:  Bismutina 
GeH_4: Germano

Sales binarias:

Formados por un (METAL + NO METAL), el metal de valencia variable actúa comúnmente con sus terminaciones OSO - ICO y el no metal terminación URO de valencia fija correspondiente a su familia.

Sulfuro Férrico

Trisulfuro de dihierro

Fe⁺³ + S^-2  esto es igual a Fe₂S₃ 

Compuestos Ternarios

Hidróxidos: 

Se forman por medio de un METAL mas grupo de hidróxido (OH) con valencia -1

Hidróxido hipocirconioso

Zr⁺² + (OH)^-1 es igual a Zr(OH)₂

Hidróxido de estaño (II)

Sn(OH)₂

Trihidróxido de hierro

Fe(OH)₃: 

Oxácidos:

Está formado por un  Anhídrido (No metal + O^-2 ) mas H₂O dependiendo de la familia se toma en cuenta los siguiente: 

*Familia 1 y 2 + 1 H₂O META

*Familia 2 y 3: + 1 H₂O META

                        + 2 H₂O PIRO

                        + 3 H₂O ORTO

*Familia 4        + 1 H₂O META

                        + 2 H₂O ORTO

El orden que lleva luego de las suma con la(s) moléculas de agua es el Hidrógeno (H) seguido del (No Metal) y del Oxígeno (O).

Ácido brómico

Br₂O₅ + H₂O es igual a  HBrO₃

Ácido Metafosforoso

P₂O₃  + H₂O es igual a  HPO₂

Ácido Pirofosfórico 

P₂O₅  + 2 H₂O es igual a  H₄P₂O₇

Ácido Ortofosforoso

P₂O₃  + 3 H₂O es igual a  H₃PO₃

Para realizar de una manera más rápida los oxácidos existe la siguiente tabla la cual nos va resultar de mucha ayuda para formular las OXISALES o SALES TERNARIAS.

Oxisales o sales ternarias:

Se forman por medio de un OXÁCIDO (Anhidrido + H₂O)con un HIDRÓXIDO hay que tener en cuenta que se cambian las terminaciones OSO - ICO por ITO - ATO respectivamente. 

A continuación un ejemplo:

Perclorato de aluminio

Sabemos que el ATO es ICO entonces sabemos que se está refiriendo al ácido perclorico, el cloro pertenece a la primera familia; según la tabla anterior dice que las valencias que se van usar son 114 y luego se lo suma con la formulación del hidróxido.

H Cl O₄ + Al(OH)₃

el siguiente paso ese separar el AL (metal) y unirlo con el ( Cl O₄) teniendo en cuenta que en este caso el Al tiene valencia -3 y el H la valencia de -1 al intercambiarlos nos da de resultado

Al(Cl O₄)₃

Hiposelenito de Iridio

H₂SeO₃ + Ir(OH)₄ siguiendo los pasos anteriormente mencionados se formula de la siguiente manera:

Ir(SeO₃)₂