Compuesto Orgánicos
Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.
Número de oxidación
Se denomina a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias las cuales son las siguientes:
- 1.- Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
- 2.-Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.

Formulación y nomenclaturas
Lo primero que debemos saber es la tabla de valencia tanto de los metales como de los no metales la cual si la aprendemos al pie de la letra toda fórmula nos va a resultar fácil.
Tenemos que conocer que existen tres formas de nombrarlas las cuales son: (orden es de derecha a izquierda)
NOMENCLATURA STOCK:
La valencia de los elementos metálicos se indica entre paréntesis y en números romanos.
Ejemplo:
Ej. Fe2O3 ------Óxido de hierro (III)
Ej. PH3 ----- Hidruro de fósforo (III)
Ej. Ba(OH)2 ----- Hidróxido de bario (II)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,…
Ejemplo:
Ej. Fe2O3 ----------- Trióxido de Dihierro
Ej. PH3 -------------- Trihidruro de fósforo
Ej. Ba(OH)2 -------- Dihidróxido de bario
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Se utilizan las terminaciones –oso o –ico para los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipo…oso o hiper..ico, en el caso de que existan más de dos valencias para un elemento.
1 VALENCIA ------------ -ico
2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico
3 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico
4 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico/per…ico
Ejemplo:
Ej. Fe2O3 ----------- Óxido férrico
Ej. PH3 -------------- Hidruro fosforoso
Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido bárico
Para formular tenemos que saber que se intercambia la valencia del Metal o el No metal con el Oxigeno o el Hidrógeno sin tomar en cuenta el signo (+/-) y de ser posible se simplifica aunque existen algunas excepciones que lo veremos continuación.
Compuestos Binarios
Óxidos:
Está formado por un (METAL + OXÍGENO)
Se utiliza la valencia del oxígeno -2,
Ejemplo:
K+1 + O-2 y esto es igual a K2O
Stock: Oxigeno de Potasio
Sistemática: Oxigeno de Potasio (I)
Tradicional: Monóxido de Dipotasio
Peróxidos:
Formado por los Óxidos básicos de los metales Monovalentes y Divalentes de valencia FIJA más un oxigeno con valencia 1 negativo (O-1). ¡¡ NO SE SIMPLIFICA !!
K2O + O-1 esto es igual a K2O2
K2O + O-1 esto es igual a K2O2
Peróxido de potasio
Dióxido de dipotasio
Dióxido de dipotasio
Óxidos Mixtos:
Es la suma de los Óxidos básicos (METAL + OXÍGENO) de un mismo elemento con valencia variable de 2 "1,2;1,3;2,3;2,4"
Au+1 + O-2 = Au2O
Au+3 + O-2 = Au2O3
Es igual a Au4O4
Simplificamos y obtenemos: Au O
Tradicional Stock Sistemática
Óxido mixto de oro Óxido de oro Monóxido de oro
Óxido doble de oro Óxido auroso aurico
Óxido salino de oro
Anhídridos "Óxidos ácidos":
Formado por un (NO METAL + OXÍGENO) de las familias de los Halógenos, anfígenos, nitrogenoides y carbonoides "Carbono con valencia 2 y 4"
Cl+7 + O-2 es igual a Cl2O7
1 VALENCIA ------------ -ico
2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico
3 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico
4 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico/per…ico
N. Tradicional: Anhídrido de PErclorICO
N. Sistemática: Heptaóxido de Dicloro
N. Stock: Óxido de cloro (viii)
Hidruros:
Formado por un ( METAL + HIDRÓGENO) los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
Au+3 + H-1 es igual a Au H
N. Tradicional: Hidruro Aurico
N. Sistemática: Trihidruro de oro
N. Stock: Hidruro de oro (iii)
N. Sistemática: Trihidruro de oro
N. Stock: Hidruro de oro (iii)
Hidrácidos:
También llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno con valencia 1 positivo junto a los halógenos (familia I) o los anfígenos (familia II) con sus respectivas valencias 1 y 2
( H+1 + No metal )
Ácido Bromhídrico
Bromuro de Hidrógeno
H+1 + Br-1 es igual a H Br
Ácido sulfhidrico
Sulfuro de dihidrógeno
H+1 + S-2 es igual H2S
Compuestos especiales:
Son compuestos formados por las familias 3 y 4 de los NO METALES
( HIDRÓGENO y los NITROGENOIDES o CARBONOIDES )
NH3: Amoniaco
PH3: Fosfina
AsH3: Arsina
SbH3: Estibina
CH4: Metano
SiH4: Silano
BH3: Borano
BiH4: Bismutina
GeH4: Germano
Sales binarias:
Formados por un (METAL + NO METAL), el metal de valencia variable actúa comúnmente con sus terminaciones OSO - ICO y el no metal terminación URO de valencia fija correspondiente a su familia.
Sulfuro Férrico
Trisulfuro de dihierro
Fe+3 + S-2 esto es igual a Fe2S3
Compuestos Ternarios
Hidróxidos:
Se forman por medio de un METAL mas grupo de hidróxido (OH) con valencia -1
Hidróxido hipocirconioso
Zr+2 + (OH)-1 es igual a Zr(OH)2
Hidróxido de estaño (II)
Sn(OH)2
Trihidróxido de hierro
Fe(OH)3:
Oxácidos:
Está formado por un Anhídrido (No metal + O-2 ) mas H2O dependiendo de la familia se toma en cuenta los siguiente:
*Familia 1 y 2 + 1 H2O META
*Familia 2 y 3: + 1 H2O META
+ 2 H2O PIRO
+ 3 H2O ORTO
*Familia 4 + 1 H2O META
+ 2 H2O ORTO
El orden que lleva luego de las suma con la(s) moléculas de agua es el Hidrógeno (H) seguido del (No Metal) y del Oxígeno (O).
Ácido brómico
Br2O5 + H2O es igual a HBrO3
Ácido Metafosforoso
P2O3 + H2O es igual a HPO2
Ácido Pirofosfórico
P2O5 + 2 H2O es igual a H4P2O7
Ácido Ortofosforoso
P2O3 + 3 H2O es igual a H3PO3
Para realizar de una manera más rápida los oxácidos existe la siguiente tabla la cual nos va resultar de mucha ayuda para formular las OXISALES o SALES TERNARIAS.
Oxisales o sales ternarias:
Se forman por medio de un OXÁCIDO (Anhidrido + H2O)con un HIDRÓXIDO hay que tener en cuenta que se cambian las terminaciones OSO - ICO por ITO - ATO respectivamente.
A continuación un ejemplo:
Perclorato de aluminio
Sabemos que el ATO es ICO entonces sabemos que se está refiriendo al ácido perclorico, el cloro pertenece a la primera familia; según la tabla anterior dice que las valencias que se van usar son 114 y luego se lo suma con la formulación del hidróxido.
H Cl O4 + Al(OH)3
el siguiente paso ese separar el AL (metal) y unirlo con el ( Cl O4) teniendo en cuenta que en este caso el Al tiene valencia -3 y el H la valencia de -1 al intercambiarlos nos da de resultado
Al(Cl O4)3
Hiposelenito de Iridio
H2SeO3 + Ir(OH)4 siguiendo los pasos anteriormente mencionados se formula de la siguiente manera:
Ir(SeO3)2
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